常见气体实验室制法

                                  常见气体实验室制法

气体名称：氧气
化学式：O2
相对分子质量：32
反应方程式：2KClO3=(MnO2)=△=2KCl+3O2↑
基本反应类型：分解反应
反应物状态：固固加热
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：无味
收集方法：向上排空气法，排水法
排空气验满方法：带火星木条，复燃
检验: 将带火星的木条伸入待检气体中，如果带火星的木条复燃，则证明待检气体为O2。
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑；    
                  2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑
注意事项：KClO3催化分解时试管中不能混有任何可燃物，否则引起爆
              炸。

气体名称：氢气
化学式：H2
相对分子质量：2
反应方程式：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
基本反应类型：置换反应
反应物状态：固液常温
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：无味
收集方法：向下排空气法，排水法
检验: 将待检气体通过灼热的氧化铜,氧化铜由黑色变为红色，并将产物导入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明通入氧化铜的气体是H2。
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。点燃或加热前必须验       
              纯，以免爆炸。

气体名称：氯气
化学式：Cl2
相对分子质量：71
反应方程式：MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
反应物状态：固液加热
水溶性：可溶(1:2)
颜色：黄绿色
气味：刺激性气味（有毒）
收集方法：向上排空气法，排饱和食盐水法
排空气验满方法：观察颜色；湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝
检验: （1）观察待检气体的颜色，如果呈黄绿色，则证明待检气体是  
               Cl2。
          （2）将H2点燃并伸入待检气体中，如果氢气继续燃烧，并产生苍                                    白色火焰，同时，在瓶口附近有白雾产生，则证明待检气   
               体为Cl2。
          （3）将润湿的KI淀粉试纸靠近盛待检气体的瓶口，如果KI淀粉   
               试纸变蓝，则证明待检气体为Cl2。（注：当有几种氧化性气    
               体同时存在时，此法则不适用。）
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5
注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。

气体名称：氯化氢
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
反应方程式：NaCl+H2SO4(浓)=△=NaHSO4+HCl↑
基本反应类型：复分解反应
反应物状态：固液加热
水溶性：极易溶(1:500)
颜色：无色
气味：刺激性气味
收集方法：向上排空气法
排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾
检验: （1）打开待检气体瓶盖，有白雾产生，则待检气体为HCl。（注：
               当其他几种HX同时存在时，此法则不适用。）
          （2）将待检气体通入AgNO3溶液中，如果出现白色的沉淀，则证
               明待检气体是HCl。
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5

气体名称：氨气
化学式：NH3
相对分子质量：17
反应方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O
反应物状态：固固加热
水溶性：极易溶(1:700)
颜色：无色
气味：刺激性气味
收集方法：向下排空气法
排空气验满方法：蘸有浓盐酸的玻璃棒，出现白雾
检验: （1）用润湿的红色石蕊试纸靠近装待检气体的瓶口，如果试纸
               由红色变为蓝色，则证明待检气体是NH3。
          （2）用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近装待检气体的瓶口，  
               如果有白烟产生，则待检气体是NH3。
可选用的干燥剂：碱石灰

气体名称: 二氧化碳
化学式：CO2
相对分子质量：44
反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
反应物状态：固液常温
水溶性：能溶(1:1)
颜色：无色
气味：无味
收集方法：向上排空气法
排空气验满方法：燃着的木条，熄灭
检验: 将气体分别通入澄清的石灰水和品红溶液中，如果澄清的石灰水
          变浑浊，且品红不褪色，则通入的气体是CO2。
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5
注意事项：不能用H2SO4代替HCl，因生成CaSO4沉淀阻碍反应继续进行。

气体名称：二氧化硫
化学式：SO2
相对分子质量：64
反应方程式：Na2SO3(固)+H2SO4(中等浓度)=Na2SO4+SO2↑+H2O
反应物状态：固液常温
水溶性：易溶(1:40)
颜色：无色
气味：刺激性气味（有毒）
收集方法：向上排空气法
排空气验满方法：湿润的品红试纸，试纸腿色
检验: 将待检气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，且受热后又恢     
          复原色，则证明待检气体是SO2。
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：2H2SO4(浓)+S=△=3SO2↑+2H2O
注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。

气体名称：硫化氢
化学式：H2S
相对分子质量：34
反应方程式：FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
基本反应类型：复分解反应
反应物状态：固液常温
水溶性：易溶(1:2.6)
颜色：无色
气味：类似臭鸡蛋的刺激性气味（有毒）
收集方法：向上排空气法
排空气验满方法：湿润的Pb(Ac)2试纸，试纸变黑
检验: 闻待检气体的气味，如果有臭鸡蛋气味，则证明待检气体为H2S。
可选用的干燥剂：无水CaCl2，P2O5
注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。必须在通风橱中操作，   
              尾气用碱吸收，以免污染大气。

气体名称：甲烷
化学式：CH4
相对分子质量：16
反应方程式：CH3COONa(无水)+NaOH=(CaO)=△=Na2CO3+CH4↑
反应物状态：固固加热
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：无味
收集方法：排水法
检验: 让待检气体在空气中燃烧（火焰为淡蓝色），在火焰上方罩一干
          燥的小烧杯，烧杯上有液滴生成，然后将产物与澄清的石灰水接
          触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CH4。
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
注意事项：反应物必须足够干燥。点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。

  
气体名称：乙烯
化学式：C2H4
相对分子质量：28
反应方程式：C2H5OH(无水)=(浓H2SO4)=170℃=C2H4↑+H2O
基本反应类型：分解反应
反应物状态：固液控制温度加热
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：略带甜味
收集方法：排水法，向下排空气法
检验: （1）让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟。则此气
               体是C2H4。
          （2）将气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色很快褪去。   
              （注：当有其他不饱和气态烃存在时，此法不适用）
          （3）将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色很
               快褪去。则此气体是C2H4。（注：当有其他不饱和烃或还原
               性气体存在时，此法不适用）
可选用的干燥剂：无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
注意事项：要使反应物迅速达到170℃，以免在140℃时生成乙醚。

气体名称：乙炔
化学式：C2H2
相对分子质量：26
反应方程式：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
基本反应类型：复分解反应
反应物状态：固液常温
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：无味
收集方法：排水法
检验: （1）让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，
               则此气体是C2H2。
          （2）将待检气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色逐渐褪
               去。则此气体是C2H2。（注：当有其他不饱和烃存在时，此
               法不适用）
          （3）将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色逐
               渐褪去，则此气体是C2H2。（注：当有其他不饱和烃或还原
               性气体存在时，此法不适用）
可选用的干燥剂：无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
注意事项：水一定要一滴一滴地滴进，不能使用启普发生器，用饱和食
              盐水代替蒸馏水更好。

CO
        检验: 让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，  
              烧杯上无水珠生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清  
              的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CO。
        吸收: 可点燃除去，以免污染大气。

NO
        检验: 直接将盛待检气体的瓶盖打开，如果在瓶口附近有红棕色
              气体产生，则证明待检气体是NO。
        吸收: 通入O2后用碱吸收

NO2:
        检验: 将待检气体溶于水中，若待检气体红棕色变为无色，且水溶
              液也呈无色，则证明待检气体是NO2。
        吸收: 用碱吸收