化学教学设计

《铝的化合物》教学设计

【教学目标】

知识技能：  1. 掌握氧化铝的两性。

2. 预期氢氧化铝的两性并设计实验证明。

3. 掌握实验室制取氢氧化铝的方法。

4. 思考铝离子的实验室鉴定方法。

过程与方法 ：1. 学习判断两性化合物的方法，并运用到设计实验中去。

2. 掌握正确的制取氢氧化铝的方法，学会分析实验成败的原因。

3. 自主-探究-体验-合作，对问题的过程进行理性思考。

4. 学会科学的实验方法，灵活控制变量进行研究。

态度与观念：1.以实践问题的解决创设实验，体验通过实验发现物质性质的过程。

2. 从氧化铝两性到预期氢氧化铝两性并验证，加深对化学的元素观

和分类观的认识。

      3. 分析铝的存在形式之间的转化，学会辨证和发展地认识事物。

【教学重点】

学生自行设计实验制取氢氧化铝，认识并证实Al₂O₃、Al(OH)₃的两性

【教学难点】

Al₂O₃、Al(OH)₃与碱的反应

【教学过程】

教师：<引入> 展示天然宝石，以及手表和手表内部宝石轴承，坩埚的图片。

     〈说明〉主要成分三氧化二铝

学生： <观察和思考>

教师：〈阐述〉这些都是利用三氧化二铝的物理性质，三氧化二铝具有哪些化学

性质，铝的其它化合物的性质又如何是我们这节课要重点研究的内容。

<实验> 取少量氧化铝于两支试管中，分别滴加水、盐酸和氢氧化钠溶液，

观察氧化铝是否溶解。

<书写>三氧化二铝与酸、碱反应的化学方程式。

学生：       Al₂O₃+6HCl==2AlCl₃+3H₂O

教师：       Al₂O₃+2NaOH==2NaAlO₂+H₂O

教师：将这种既可以与酸反应又可以与碱反应的性质叫做两性

       即三氧化二铝具有两性，属于两性氧化物

<提问>由此知生活中的一些铝制品虽有致密的氧化膜但还应注意？

教师：<展示> 胃药的图片，引入氢氧化铝

<过渡> 氧化铝具有两性，大家推测氢氧化铝呢？是不是也具

有两性？

<提问> 要探究一种物质的性质，最根本的方法是——实验

<探究问题> 要如何进行实验验证氢氧化铝是否具有两性呢？

<阐述>请同学们利用桌上提供的药品制备氢氧化铝。

<记录> 在黑板上现场记录学生提到的制取氢氧化铝的方案，和相应的实验现象、

结果，探讨为什么用同样的药品却有的能制得沉淀，有的得不到沉淀，

有的先有沉淀后来却消失了。

<书写> 相应的化学方程式

学生：有沉淀生成：Al₂(SO₄)₃+6NaOH==2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄

教师： 沉淀溶解： Al(OH)₃+NaOH==NaAlO₂+2H₂O

<提问> 由同学们的实验，我们可以看出，氢氧化铝可以跟碱反应,是不是可以跟

所有的碱反应？

   提供NH₃·H₂O重复实验，观察现象，对比得出结论

           Al₂(SO₄)₃ +6NH₃·H₂O== Al(OH)₃↓+3(NH₄)₂SO₄

<提问> 氢氧化铝在实验室如何制取比较好？ 

<探究实验> 继续探究氢氧化铝能否和酸反应。

学生：向上述溶液中加入稀盐酸，观察现象：

<记录> 记录学生实验结果，写出相应的化学方程式。

 学生：Al(OH)₃+3HCl==AlCl₃+3H₂O

<得出结论> 氢氧化铝是否具有两性？

教师：也为两性化合物，属两性氢氧化物

<探究与思考> 如何使刚才没有得到沉淀的试管里也能够出现沉淀呢？

  NaAlO₂+HCl+H₂O= Al(OH)₃↓+NaCl

<得出结论> 偏铝酸钠和盐酸或者铝盐也可以产生氢氧化铝的沉淀

<提出思考> 如何鉴定明矾中的确有铝离子存在？

<布置作业>

        设计实验室制备氢氧化铝方案