教育叙事——“错”出的美丽

“错”出的美丽

        我是一个刚走上讲台的新老师，用老教师的话说还没站稳讲台，对我来说，最害怕的事情莫过于课堂上受到学生的发难，而且我教的又是学校里最活跃的班级，天知道他们聪明的脑袋里能想出什么问题来，所以开学才一周，我就有了第一次“站不稳”的经历。

这是《化学计量在实验中的应用》第一课时，上课之前我就有点担心，对于刚上高中的孩子来说，第一次接触“物质的量”这个概念，他们能接受多少，理解多少呢？所以课前我仔细研究了教材，一个字一个符号也不敢漏掉，我想就按照教材来讲总不会错吧。课进行的很顺利，成功的引出物质的量的概念之后，我准备列举几个使用物质的量时应注意的问题，并加以练习巩固。在讲到“作为物质的量的单位，摩尔只能计量所有微观粒子，不能计量宏观物质时”，我让学生做了几个练习，判断下列说法是否正确：

“1 mol 大米”，学生齐声回答“错”。

“1 mol Na⁺”，学生齐声回答“对”。

“1 mol SO₄^2-”，学生齐声回答“对”。

“1 mol H₂O”，学生齐声回答“对”。

看来学生掌握的不错，我正要总结，一个学生冷不丁地提出：“我觉得1 mol 水是错的！”

何错之有？我示意他继续说下去。

“水是宏观物质，看得见摸得着的，应该不能用摩尔来计量，您所说的不是前后矛盾吗！”

他的话音刚落，立即有学生大声附和，班里顿时热闹起来。

我却被他问得一蒙，教材和教辅上都是这么写的，作为物质的量的单位，摩尔只能计量所有微观粒子，而不能计量宏观物质，而水确实又是宏观物质，到底谁错了呢？

我想一定是理解上的问题，于是继续问他：“你知道1 mol H₂O的含义是什么吗？”

学生回答：“就是1 mol 水呀！”

我继续追问：“水是由什么组成的呢？”

学生回答：“水分子！”

我的眼前一亮，这就是问题所在了。

“摩尔这个单位的使用方法是数值+摩尔（mol）+微粒的物质名称+构成这种微粒的物质名称。所以1 mol H₂O的完整含义是1 mol 水分子。

对于一些物质，我们已经知道是由什么微粒组成的，那就可以省去“微粒的名称”一项。例如，我们大家都知道水是由分子构成的，不可能是由原子或离子构成的，那就可以省去“微粒的名称”一项，将1 mol H₂O认为是1摩尔水。
对于金属单质，由于不是分子和离子，只能是原子，这是大家都熟识了的，所以当摩尔应用于表示金属时就可以省去“微粒名称”。例如： 1 摩尔铁原子，可表示为1摩尔铁； 2 摩尔锌原子可表示为2 摩尔锌。

对于一些固体非金属单质，由于分子式都用元素符号表示，即分子式与原子式相同，所以也同样可省去“微粒名称”。例如，1 摩尔硫、1 摩尔碳、1 摩尔磷等。

我觉得这里还可以继续拓展下去：
“但对一些不能确定是什么微粒的物质，就不能省去“微粒名称”那一项，例如，不能说“1 摩尔氢”、“1摩尔氮”、“1 摩尔氟”等，因为氢、氮、氟这些物质的原子与分子是不同的，氢原子是 H ，氢分子是 H₂ ，“1摩尔氢”到底是指“1 摩尔氢原子”还是指“1 摩尔氢分子”？模糊不清，所以说，“1 摩尔氢”这样的讲法是不正确的。

所以在这些物质名称的后面必须注明是什么微粒，例如，2摩尔氢原子、2摩尔氢分子、 1 摩尔氧原子、1摩尔氧气 ( 分子 ) 、3 摩尔氮原子、3摩尔氮气 ( 分子 ) 等。”
我进而又想到，“同学们在使用摩尔表示微观粒子时，数值+摩尔（mol）+微粒的物质名称+构成这种微粒的物质名称，各项秩序不能颠倒，特别应注意的是，不能把微粒名称和物质名称颠倒，例如，不能说3 摩尔原子氢、1 摩尔原子氧、4 摩尔分子水等。”

“以上就是使用摩尔作单位时应注意的问题，大家明白了吗？哪位同学能帮助大家小结一下？”

我看着学生踊跃的发言，回答思路清晰，心里有种如释重负的感觉。

究竟谁错了？这显然不重要，重要的是在这次教学过程中，学生所表现出来的不唯书、不唯师、不盲从的批判精神真正让我敬佩。没有想到，一个学生会向我“发难”，紧接着更多的同学也偏离了原定的思维轨道，加入到“反叛”队伍中，看得出，学生的思维更加活跃了。

感谢那位说我“错”了的学生，他把全班同学的思维带动起来，把全班同学的自主意识唤醒了，这样坚持下去，大家的科学素养才会真正提高。

感谢那位说我“错”了的学生，他的发现被我借用过来，竟挖掘出许多教材中没有的，而我原本想不到的问题，让我把“错”变成了一种财富，一种资源。

感谢那位说我“错”了的学生，他让我触摸到了新课程的理念，用教材教学生，而不是教学生教材。